|
|
| ECZ1017 | Genel Kimya - I | 2+0+0 | AKTS:5 | | Yıl / Yarıyıl | Güz Dönemi | | Ders Duzeyi | Lisans | | Yazılım Şekli | Zorunlu | | Bölümü | ECZACILIK BÖLÜMÜ | | Ön Koşul | Yok | | Eğitim Sistemi | Yüz yüze | | Dersin Süresi | 14 hafta - haftada 2 saat teorik | | Öğretim Üyesi | Doç. Dr. Fatma AĞIN | | Diğer Öğretim Üyesi | yok | | Öğretim Dili | Türkçe | | Staj | Yok | | | | Dersin Amacı: | | Dersin temel amacı madde, atomun yapısı, moleküller, bileşikler ve kimyasal reaksiyon türleri, maddenin halleri, kimyasal bağlar ve molekül şekilleri hakkında bilgi verme |
| Öğrenim Kazanımları | PÖKK | ÖY | | Bu dersi başarı ile tamamlayan öğrenciler : | | | | ÖK - 1 : | Öğrenciler elementle atom arasındaki farkı açıklama, bileşikle karışım arasındaki farkı açıklama, bazı anorganik bileşikleri adlandırabilecek, karışımları bileşenlerine ayırabilecek, elementlerin sembollerini yazıp adlandırabilecek,
| 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10 | 1 | | ÖK - 2 : | Öğrenciler birimleri bir birlerine dönüştürme, ölçme sayılarının nasıl yazılacağı, çözeltilerin seyreltilmesinin çözünenin derişimini nasıl etkileyeceği, kütle yüzdelerini kullanarak bir bileşiğin deneysel formülünün belirlenmesini hesaplayabilecektir.
| 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10 | 1 | | ÖK - 3 : | Öğrenciler farklı atom teorilerini kullanarak atomun yapısını açıklayabilecek, çok elektronlu atom ve iyonların elektron dağılımlarının yazılışını, periodik tablonun genel özelliklerin ne olduğu konularında yeterince bilgiyle donanmış olmalıdırlar.
| 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10 | 1 | | ÖK - 4 : | Öğrenciler katının molekül yapısından hareket ederek sudaki çözeltisinin elektrolitik olup olmayacağını, kuvvetli ve zayıf asit baz çözeltileri arasındaki farkın ne olduğunu açılayabilecek, bir elementin yükseltgenme basamağını belirleyebilecek bilgiye sahip olmalıdırlar.
| 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10 | 1 | | ÖK - 5 : | Öğrenciler stokiometrik katsayının ne anlam geldiğini, mol oranıyla ne denmek istendiğini, bir reaksiyonda hangi reaktifin sınırlayıcı reaktif olduğunu ve reaksiyonun teorik ve deneysel veriminin nasıl hjesaplanacağı konularında bilgiye sahip olmalıdırlar.
| 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10 | 1 | | ÖK - 6 : | Öğrenciler iyonik ve kovalent bağlar arasındaki farkı açıklayabilecek, molekül ya da iyonları Lewis yapılarını yazabilecek, Lewis asit ve bazlarının karakteristik özelliklerini açıklayabilecek bilgiye sahip olmalıdırlar.
| 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10 | 1 | | ÖK - 7 : | Öğrenciler paylaşılmamış elektron çiftinin merkez atomu üzerinde hangi pozisyonda bulunması gerektiğini ve bunun bağ açılarını nasıl etkilediğini açıklayabilecek, model kullanarak moleküllerin en kararlı yapılarını oluşturabilecek bilgiye sahip olmalıdır.
| 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10 | 1 | | ÖK - 8 : | Öğrenciler basıncın nasıl oluştuğunu açıklayabilecek, gaz kanunlarını açıklayabilecek, bir gazın hamcının verilen şartlarda hesaplanışını bir reaksiyona girecek veya bir reaksiyonda oluşacak gazın hamcını ölçebilecek bilgiye sahip olmalıdır.
| 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10 | 1 | | ÖK - 9 : | Öğrenciler buharlaşma entalpisinin ve kaynama noktasının nasıl moleküller arası etkileşime bağlı olduğunu, metalik, iyonik, ağkovalent, moleküler katıların yapıları ve özellikleri arasındaki farkı açıklayabilecek, bilgiye sahip olmalıdırlar
| 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10 | 1 | | PÖKK :Program öğrenim kazanımlarına katkı, ÖY : Ölçme ve değerlendirme yöntemi (1: Yazılı Sınav, 2: Sözlü Sınav, 3: Ev Ödevi, 4: Laboratuvar Çalışması/Sınavı, 5: Seminer / Sunum, 6: Dönem Ödevi / Proje),ÖK : Öğrenim Kazanımı | | |
| Madde: Elementler, Bileşikler, Karışımlar, Bileşiklerin adlandırılması, bazı metallerin basit bazı reaksiyonları.Ölçmeler ve Mol Kavramı: Birimlerin dönüştürülmesi, ölçmelerde belirsizlik, doğruluk ve kesinlik, kimyasal miktarlar, kimyasal formüllerin belirlenmesi, çözeltiler, bazı temel laboratuar araç ve gerecinin tanıtımı, Atomun Yapısı: Işığın karakteristik özellikleri, atom spektrumları, enerji seviyeleri, atom modelleri, çok elektronlu atom ve iyonların elektron dağılımlarının yazılması, periyodik tablonun genel özellikleri. Kimyasal Reaksiyonlar: Kimyasal reaksiyonların yazılması, reaksiyonların denkleştirilmesi, çökelme, nötralizasyon ve redoks reaksiyonları, Reaksiyon Stokiometrisi: Mole-mole tahmini, kütle-kütle tahmini, reaksiyon için gerekli çözeltinin hacminin belirlenmesi, sınırlayıcı reaktif ve reaksiyonların teorik ve deneysel verimleri, Kimyasal Bağlar: İyonik Bağlar, Kovalent Bağlar, Lewis yapıları, örgü entalpisi, formal yükler, Moleküller: Molekül ve çok atomlu iyonların şekli, VSEPR modeli, yük dağılımları, bağların kuvveti ve bağ uzunlukları, orbitallerin hibritleşmesi, Gazlar: Maddenin hali, gazların moleküler karakteri, gaz kanunları, gaz karışımları, gerçek gazalar, Sıvı ve Katılar: Moleküller arası kuvvetler, sıvı yapısı, viskozite, yüzey gerilimi, katı yapısı, katıların sınıflandırılması, bir sıvının vizkozitesi
|
| |
| Haftalık Detaylı Ders Planı | | Hafta | Detaylı İçerik | Önerilen Kaynak | | Hafta 1 | Madde, Elementler, Periyodik Tablo
| | | Hafta 2 | Bileşikler, Karışımlar, Bileşiklerin Adlandırılması
| | | Hafta 3 | Ölçmeler ve Mol Kavramı, Ölçmelerde Belirsizlikler, Molekül ve En Basit Formüllerin Belirlenmesi
| | | Hafta 4 | Çözeltiler, Derişim Birimleri: Ağarlıkca ve Hacimce %, Molrite, Normality, Molalite, ppm,Çözeltilerin Seyreltilmesi
| | | Hafta 5 | Atomun Yapısı, Işığın Karakterleri, Atom Modelleri, Atom Orbitalleri, Elektron Dağılımlarının Yazılması, Atom Yarıçapı, İyon Yarıçapı, İyonlaşma Enerjisi, Elrktron İlgisi
| | | Hafta 6 | Kimyasal reaksiyonlar, Çökelme Reaksiyonları, Asit ve Baz Reaksiyonları, Redoks Reaksiyonları
| | | Hafta 7 | Reaksiyon Stokiometrisi: Reaksiyonlarda Mol-Mol ve Kütle-Kütle Tahminleri, Sınırlayıcı Reaktifin Belirlenmesi, Reaksiyon Verimi, Yanma Analizi
| | | Hafta 8 | Kimyasal Bağlar, İyoik Bağlar, Atom, İyon ve Moleküllerin Lewis Yapıları, Örgü Entalpisi, Kovalent Bağlar, Rezonans, Formal Yükler
| | | Hafta 9 | Arasınav
| | | Hafta 10 | Levis Asit ve Bazları, Kimysasal Bağlarda İyonik ve Kovalent Karakter, Molekül ve İyonların Şekilleri, VSEPR Modeli, Moleküllerde Yük Dağılımı, Bağların Uzunluğu ve Kuvveti
| | | Hafta 11 | Orbitaller ve Bağlamnma: İyonik Bağın Oluşumu, Valens Bağ ve Moleküler Orbital Teoriye Göre Bazı Molekül ve Çok Atomlu İyonlarda Kovalent Bağ Oluşununun Açıklanması
| | | Hafta 12 | Gazların Özellikleri, Maddenin Halleri, Basınç birimleri, Gaz Kanunları
| | | Hafta 13 | Molekül Hareketi, Gerçek Gazlar, Sıvı ve Katı Maddeler, Moleküller arası Çekim Kuvvetleri
| | | Hafta 14 | Viskozite, Yüzey Gerilimi, Katı Yapıları: İyonik ve Metalik Kristaller.
| | | Hafta 15 | Kovalent katılar, Faz Değişimleri, Buhar Basıncı, Kaynama, Donma ve Erime, Faz Diagramları
| | | Hafta 16 | Dönem sonu sınavı
| | | |
| 1 | Atkins, P., Jones, L. 1997; Chemistry. W.H. Freeman and Company, New York, 886 p. | | | 2 | Gillespie, R.J., Humphhreys, D.A., Baird, N.C., Robinson, E. A. 1989, Chemistry, Allyn and Bacon Inc, Massachusetts | | | |
| 1 | Kotz, J.,C., Purcell, K. F. 1991; Chemistry, Saunders College Publishing, Philadelphia | | | |
| Ölçme Yöntemi | | Yöntem | Hafta | Tarih | Süre (Saat) | Katkı (%) | | Arasınav | 9 | 19/11/2012 | 1 | 50 | | Dönem sonu sınavı | 16 | 07/01/2013 | 1 | 50 | | |
| Öğrenci Çalışma Yükü | | İşlem adı | Haftalık süre (saat) | Hafta sayısı | Dönem toplamı | | | | | |
|