|
|
| KIM1022 | General Chemistry Lab. - II | 0+0+2 | ECTS:3 | | Year / Semester | Spring Semester | | Level of Course | First Cycle | | Status | Compulsory | | Department | DEPARTMENT of MOLECULAR BIOLOGY and GENETICS | | Prerequisites and co-requisites | None | | Mode of Delivery | | | Contact Hours | 14 weeks - 2 hours of laboratory per week | | Lecturer | Doç. Dr. Ümit DEMİRBAŞ | | Co-Lecturer | | | Language of instruction | Turkish | | Professional practise ( internship ) | None | | | | The aim of the course: | | To gain theoretical and practical knowledge about qualitative analysis of cations, qualitative analysis of anions, measurement of heat changes in chemical reactions, synthesis of inorganic compounds, Hess' law, separation of mixtures, gas laws and electrochemistry. |
| Learning Outcomes | CTPO | TOA | | Upon successful completion of the course, the students will be able to : | | | | LO - 1 : | Will be able to distinguish cations and anions in mixtures by analytical methods. | 1,2,4 | 1,4, | | LO - 2 : | performs the processes of heating, decantation, centrifugation, precipitation and filtration. | 1,2,4 | | | LO - 3 : | Apply the gravimetric determination method. Can analyze real samples. | 1,2,4 | 1,4, | | LO - 4 : | Can separate mixtures by simple distillation method. | 1,2,4 | 1,4, | | LO - 5 : | can measure temperature changes in chemical reactions. | 1,2,4 | 1,3, | | LO - 6 : | Can synthesize coordination compounds. | 1,2,4 | 1,4, | | LO - 7 : | Can design and apply electrochemical cells. | 1,2,4 | 1,4, | | LO - 8 : | Calculate the equilibrium constant of chemical reactions. | 1,2,4 | 1,4, | | LO - 9 : | Knows gas laws and applications | 1,2,4 | 1,4, | | LO - 10 : | Knows colligative properties and applications | 1,2,4 | 4, | | CTPO : Contribution to programme outcomes, TOA :Type of assessment (1: written exam, 2: Oral exam, 3: Homework assignment, 4: Laboratory exercise/exam, 5: Seminar / presentation, 6: Term paper), LO : Learning Outcome | | |
| Çözeltiler: Çözünen ve çözen, çözünmeyi etkileyen faktörler, neden çözünme olur, çözeltilerin koligatif özellikleri. Kimyasal Denge: Denge ve bileşim, denge sabitinin kullanılması, dengenin değişime karşı tepkisi. Asit ve Bazlar: Asit ve baz nedir? kuvvetli asit ve bazlar, zayıf asit ve bazlar, zayıf ve kuvvetli asit ve baz çözeltilerinin pH'larının hesaplanması. Tuzlar: Nötür, asidik ve bazik iyonlar, karışık çözeltilerin pH'larının hesaplanması, titrasyon, tampon çözeltiler, çözünürlük. Termokimya: Enerji, ısı, ve entalpi, kimyasal reaksiyonların entalpisi, reaksiyon ısılar. Termodinamik: Termodinamiğin birinci kanunu, kendiliğinden oluşan reaksiyonun yönü, reaksiyon entropisi, serbest enerji. Elektrokimya: Elektron transferi, galvanik hücreler, hücre gösterimi, elektroliz. Kinetik: Konsantrasyon ve hız, reaksiyon hızının kontrolü, reaksiyon mekanizmaları. Karışımların ayrılması: Erime noktası tayini, kaynama noktası tayini, basit destilasyon, geri soğutma altında ısıtma. İnorganik bileşiklerin sentezi. Gaz kanunları. KAtyon ve anyonların nitel analizi. |
| |
| 1 | Genel Kimya Lab-II Deney Föyü
Karslıoğlu, S., Sökmen, M., Küçük M., Mısır M.N.
| | | |
| Method of Assessment | | Type of assessment | Week No | Date | Duration (hours) | Weight (%) | | Mid-term exam | 9 | | 80 | 25 | | Quiz | 1, 3, 5, 7, 8, 10, 11, 12, 13, 14, 15 Haftalar (Her deneyin başlangıcında) | | | 25 | | End-of-term exam | 16 | | 80 | 50 | | |
| Student Work Load and its Distribution | | Type of work | Duration (hours pw) | No of weeks / Number of activity | Hours in total per term | | Yüz yüze eğitim | 1 | 14 | 14 | | Laboratuar çalışması | 1 | 14 | 14 | | Arasınav için hazırlık | 3 | 1 | 3 | | Arasınav | 1 | 1 | 1 | | Ödev | 1 | 11 | 11 | | Dönem sonu sınavı için hazırlık | 3 | 1 | 3 | | Dönem sonu sınavı | 1 | 1 | 1 | | Total work load | | | 47 |
|