|
|
| KIM1027 | Genel Kimya - I | 4+2+0 | AKTS:6 | | Yıl / Yarıyıl | Güz Dönemi | | Ders Duzeyi | Lisans | | Yazılım Şekli | Zorunlu | | Bölümü | KİMYA BÖLÜMÜ | | Ön Koşul | Yok | | Eğitim Sistemi | Yüz yüze | | Dersin Süresi | 14 hafta - haftada 4 saat teorik ve 2 saat uygulama | | Öğretim Üyesi | Prof. Dr. Olcay BEKİRCAN | | Diğer Öğretim Üyesi | Prof. Dr. Ahmet DEMİRBAŞ | | Öğretim Dili | Türkçe | | Staj | Yok | | | | Dersin Amacı: | | Dersin temel amacı madde, atomun yapısı, moleküller, bileşikler ve kimyasal reaksiyon türleri, maddenin halleri, kimyasal bağlar ve molekül şekilleri hakkında bilgi vermek, organik bileşikleri tanıtmak |
| Öğrenim Kazanımları | BPKK | ÖY | | Bu dersi başarı ile tamamlayan öğrenciler : | | | | ÖK - 1 : | öğrenciler elementle atom arasındaki farkı açıklama, bileşikle karışım arasındaki farkı açıklama, bazı anorganik bileşikleri adlandırabilecek, karışımları bileşenlerine ayırabilecek, elementlerin sembollerini yazıp adlandırabilecek, | 1,2,3,4,5,6,7,8 | 1 | | ÖK - 2 : | birimlerin bir diğerine dönüştürülmesi, ölçülen sayıların yazılması, bir bileşiğin bileşiminden deneysel formülünün kütle yüzdesi bileşiminden hesaplanması, bir çözeltinin konsantrasyonunun hesaplanması. | 1,2,5 | 1 | | ÖK - 3 : | Öğrenciler farklı atom teorilerini kullanarak atomun yapısını açıklayabilecek, çok elektronlu atom ve iyonların elektron dağılımlarının yazılışını, periyodik tablonun genel özelliklerin ne olduğu konularında yeterince bilgiyle donanmış olmalıdırlar. | 1,2,3,6 | 1 | | ÖK - 4 : | Öğrenciler katının molekül yapısından hareket ederek sudaki çözeltisinin elektrolitik olup olmayacağını, kuvvetli ve zayıf asit baz çözeltileri arasındaki farkın ne olduğunu açıklayabilecek, bir elementin yükseltgenme basamağını belirleyebilecek bilgiye sahip olmalıdırlar. | 1,2,3,6 | 1 | | ÖK - 5 : | Öğrenciler stokiometrik katsayının ne anlam geldiğini, mol oranıyla ne denmek istendiğini, bir reaksiyonda hangi reaktifin sınırlayıcı reaktif olduğunu ve reaksiyonun teorik ve deneysel veriminin nasıl hesaplanacağı konularında bilgiye sahip olmalıdırlar. | 1,2,3,6,7 | 1 | | ÖK - 6 : | Öğrenciler iyonik ve kovalent bağlar arasındaki farkı açıklayabilecek, molekül ya da iyonları Lewis yapılarını yazabilecek, Lewis asit ve bazlarının karakteristik özelliklerini açıklayabilecek bilgiye sahip olmalıdırlar. | 2,3,5,6,7 | 1 | | ÖK - 7 : | Öğrenciler paylaşılmamış elektron çiftinin merkez atomu üzerinde hangi pozisyonda bulunması gerektiğini ve bunun bağ açılarını nasıl etkilediğini açıklayabilecek, model kullanarak moleküllerin en kararlı yapılarını oluşturabilecek bilgiye sahip olmalıdır. | 1,2,3,5,6,7,8 | 1 | | ÖK - 8 : | Öğrenciler basıncın nasıl oluştuğunu açıklayabilecek, gaz kanunlarını açıklayabilecek, bir gazın hamcının verilen şartlarda hesaplanışını bir reaksiyona girecek veya bir reaksiyonda oluşacak gazın hacmını ölçebilecek bilgiye sahip olmalıdır. | 2,3,6,7,8 | 1 | | ÖK - 9 : | Öğrenciler buharlaşma entalpisinin ve kaynama noktasının nasıl moleküller arası etkileşime bağlı olduğunu, metalik, iyonik, ağkovalent, moleküler katıların yapıları ve özellikleri arasındaki farkı açıklayabilecek, bilgiye sahip olmalıdırlar | 2,3,6,7,8 | 1 | | ÖK - 10 : | organik bileşiklerdeki işlevsel gurupları öğrenip, organik bileşik sınıflarının tanıyıp bunları adlandırabilecek; temel organik reaksiyon tiplerini yazabilecek; organik bileşiklerdeki izomeri kavramını öğrenip bu izomerleri kolaylıkla adlandırabilecek | | | | BPKK :Bölüm program kazanımlarına katkı, ÖY : Ölçme ve değerlendirme yöntemi (1: Yazılı Sınav, 2: Sözlü Sınav, 3: Ev Ödevi, 4: Laboratuvar Çalışması/Sınavı, 5: Seminer / Sunum, 6: Dönem Ödevi / Proje),ÖK : Öğrenim Kazanımı | | |
| Madde ve Enerji; Kimya-Maddeye Moleküler Bakış; Karışımlar, Saf Maddeler, Bileşikler ve Elementler, Kimyada Ölçümler, Ölçüm Birimleri, Sayıların Kullanımı; Ölçümlerde Belirsizlik; Birim Çevirme Metodu (Boyut Analizi); Yüzde Bileşim; Yoğunluk ve Özgül Ağırlık; Isı ve Sıcaklık; Isı Transferi ve Isının Ölçümü - Kimyasal Formüller ve Bileşenlerin Stokiyometrisi; Kimyasal Formüller; İyonlar ve İyonik Bileşikler; İsimler ve Bazı İyonik Bileşiklerin Formülleri; Atom Ağırlıkları; Mol Kavramı; Formül Ağırlıkları, Molekül Ağırlıkları ve Moller; Bileşiklerin Yüzde Bileşimleri ve Formülleri; Element Bileşiminden Formül Türetme; Molekül Formülünün Belirlenmesi; Kimyasal Formüllerin Bazı Diğer Yorumlanmaları; Numunelerin Saflığı - Kimyasal Denklemler ve Reaksiyon Stokiyometrisi; Kimyasal Denklemler; Kimyasal Denklemlerde Dayalı Hesaplamalar; Sınırlayıcı Reaktif Kavramı; Kimyasal Tepkimelerde Yüzde Verim; Ardışık Tepkimeler; Çözelti Derişimleri; Çözeltilerin Seyreltilmesi; Kimyasal Tepkimelerde Çözeltilerin Kullanımı- Atomun Yapısı, Atom Altı Parçacıklar; Atom modelleri; Kütle Numarası ve İzotoplar; Kütle Spektroskopisi ve İzotop Bolluğu; Atomik Kütle Birimi ve Atomik Kütleler; Periyodik Tablo: Metaller, Ametaller ve Yarı Metaller; Atomların Elektronik Yapıları; Kuantum Sayıları ve Atom Orbitalleri; Elektron Dağılımı; Periyodik Tablo ve Elektron Dağılımı - Periyodik Tablo Hakkında Daha Fazla Bilgi; Elementlerin Periyodik Özellikleri; Atom Yarıçapları, İyonlaşma Enerjisi, Elektron İlgisi, İyonik Yarıçap, Elektronegatiflik, Yükseltgenme Basamakları, Kimyasal Tepkimeler ve Periyodiklik, Hidrojen ve Hidrürler, Hidrojen ve Hidrürlerin Tepkimeleri, Oksijen ve Oksitler, Oksijen ve Ozon, Oksijen ve Ozonun Tepkimeleri, Yanma Tepkimeleri, Fosil Yakıtların Yanması ve Hava Kirliliği - Bazı Kimyasal Tepkime Çeşitleri; Sulu Çözeltiler: Elektrolitler ve İyonlaşma Derecesi; Kuvvetli ve Zayıf Asitler; Tersinir Tepkimeler; Kuvvetli Bazlar; Çözünmeyen Bazlar ve Zayıf Bazlar; Sulu Ortamdaki Bileşikler için Çözünürlük Kuralları; Sulu Çözeltilerdeki Tepkimeler; Sulu ortamdaki bileşikler için Çözünürlük Kuralları; Bazı Anorganik Bileşiklerin Adlandırılması; İkili Bileşiklerin Adlandırılması; Üçlü Asitlerin ve Tuzlarının Adlandırılması; Kimyasal Tepkimelerin Sınıflandırılması; Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri; Birleşme Reaksiyonları; Bozunma Tepkimeleri; Yer Değiştirme Tepkimeleri - Kimyasal Bağlar; Atomların Lewis Nokta Formülleri; İyonik Bileşiklerin Oluşumu; Kovalent Bağların Oluşumu; Bağ Uzunluğu ve Bağ Enerjisi; Moleküller ve Poliatomik İyonların Lewis Yapıları; Formal Yük; Rezonans; Polar ve Apolar Kovalent Bağlar; Dipol Momen t- Molekül Yapısı ve Kovalent Bağ Teorileri; Değerlik Kabuğu Elektron Çifti İtme Teorisi; Polar Moleküller ve Molekül Geometrisinin Etkisi; Değerlik Bağ Teorisi; Molekül Şekilleri Ve Bağlanma; Doğrusal Elektronik Geometriler; Üçgen Düzlem Elektronik Geometriler; Dört Yüzlü Elektronik Geometriler; Üçgen bipiramit Elektronik Geometriler; Sekizyüzlü Elektronik Geometriler; İki Bağ İçeren Bileşikler; Üç Bağ İçeren Bileşikler - Organik Bileşiklerde İşlevsel Guruplar ve Organik Bileşik Sınıfları; Hidrokarbon Sınıfı Bileşikler; Yapı ve Adlandırma; Zincirli ve Halkalı Yapılarda Konformasyon Konfigürasyon; Alkil Halojenürler; Alkoller, Fenoller ve Eterler; Aldehit ve Ketonlar; Karboksilik Asitler ve Türevleri; Aminler; Organik Bileşiklerde İzomeri; Yapı ve Stereoizomerler |
| |
| Haftalık Detaylı Ders İçeriği | | Hafta | Detaylı İçerik | Önerilen Kaynak | | Hafta 1 | Madde, Elementler, Periyodik Tablo | | | Hafta 2 | Bileşikler, Karışımlar, Bileşiklerin Adlandırılması | | | Hafta 3 | Ölçmeler ve Mol Kavramı, Ölçmelerde Belirsizlikler, Molekül ve En Basit Formüllerin Belirlenmesi | | | Hafta 4 | Çözeltiler, Derişim Birimleri: Ağarlıkca ve Hacimce %, Molrite, Normality, Molalite, ppm,Çözeltilerin Seyreltilmesi | | | Hafta 5 | Atomun Yapısı, Işığın Karakterleri, Atom Modelleri, Atom Orbitalleri, Elektron Dağılımlarının Yazılması, Atom Yarıçapı, İyon Yarıçapı, İyonlaşma Enerjisi, Elrktron İlgisi | | | Hafta 6 | Kimyasal reaksiyonlar, Çökelme Reaksiyonları, Asit ve Baz Reaksiyonları, Redoks Reaksiyonları | | | Hafta 7 | Reaksiyon Stokiometrisi: Reaksiyonlarda Mol-Mol ve Kütle-Kütle Tahminleri, Sınırlayıcı Reaktifin Belirlenmesi, Reaksiyon Verimi, Yanma Analizi | | | Hafta 8 | Kimyasal Bağlar, İyoik Bağlar, Atom, İyon ve Moleküllerin Lewis Yapıları, Örgü Entalpisi, Kovalent Bağlar, Rezonans, Formal Yükler | | | Hafta 9 | Arasınav | | | Hafta 10 | Levis Asit ve Bazları, Kimysasal Bağlarda İyonik ve Kovalent Karakter, Molekül ve İyonların Şekilleri, VSEPR Modeli, Moleküllerde Yük Dağılımı, Bağların Uzunluğu ve Kuvveti | | | Hafta 11 | Orbitaller ve Bağlamnma: İyonik Bağın Oluşumu, Valens Bağ ve Moleküler Orbital Teoriye Göre Bazı Molekül ve Çok Atomlu İyonlarda Kovalent Bağ Oluşununun Açıklanması | | | Hafta 12 | Organik Bileşiklerde İşlevsel Guruplar ve Organik Bileşik Sınıfları; Hidrokarbon Sınıfı Bileşikler; Yapı ve Adlandırma | | | Hafta 13 | Zincirli ve Halkalı Yapılarda Konformasyon ve Konfigürasyon; Zincirli ve Halkalı bileşiklerde izomeri | | | Hafta 14 | Alkil Halojenürler; Alkoller, Fenoller ve Eterler; Aldehit ve Ketonlar; Karboksilik Asitler ve Türevleri; Aminler; Aril Halojenürler | | | Hafta 15 | Organik Tepkimelerde Bağ Kırılması ve Bağ oluşumu; Temel Organik Tepkime Tipleri; Yer Değiştirme Tepkimeleri; Ayrılma Tepkimeleri; Katılma Tepkimeleri; Çevrilme Tepkimeleri ve Elektrosiklik Tepkimeler | | | Hafta 16 | Dönem sonu sınavı | | | |
| Ölçme Yöntemi | | Yöntem | Hafta | Tarih | Süre (Saat) | Katkı (%) | | Arasınav | 9 | 13/11/2017 | 2 | 50 | | Dönem sonu sınavı | 17 | 05.01.2017 | 2 | 50 | | |
| Öğrenci Çalışma Yükü | | İşlem adı | Haftalık süre (saat) | Hafta sayısı | Dönem toplamı | | Yüz yüze eğitim | 6 | 14 | 84 | | Sınıf dışı çalışma | 3 | 14 | 42 | | Arasınav için hazırlık | 4 | 7 | 28 | | Arasınav | 2 | 1 | 2 | | Uygulama | 2 | 8 | 16 | | Dönem sonu sınavı için hazırlık | 4 | 14 | 56 | | Dönem sonu sınavı | 2 | 1 | 2 | | Toplam Çalışma Yükü | | | 230 |
|