|
|
| KIM1022 | Genel Kimya Laboratuvarı - II | 0+0+2 | AKTS:3 | | Yıl / Yarıyıl | Bahar Dönemi | | Ders Duzeyi | Lisans | | Yazılım Şekli | Zorunlu | | Bölümü | MOLEKÜLER BİYOLOJİ ve GENETİK BÖLÜMÜ | | Ön Koşul | Yok | | Eğitim Sistemi | Laboratuar Çalışması | | Dersin Süresi | 14 hafta - haftada 2 saat laboratuar | | Öğretim Üyesi | Doç. Dr. Ümit DEMİRBAŞ | | Diğer Öğretim Üyesi | | | Öğretim Dili | Türkçe | | Staj | Yok | | | | Dersin Amacı: | | Katyonların nitel analizi, anyonların nitel analizi, kimyasal reaksiyonlarda ısı değişimlerinin ölçülmesi, inorganik bileşiklerin sentezi, Hess kanunu, karışımların ayrılması, gaz kanunları ve elektrokimya konuları hakkında mevcut deneylerle teorik ve pratik bilgiler kazanmak. |
| Öğrenim Kazanımları | PÖKK | ÖY | | Bu dersi başarı ile tamamlayan öğrenciler : | | | | ÖK - 1 : | Karışım halinde bulunan katyonları ve anyonları analitik yöntemlerle ayırt edebilecektir. | 1,2,4 | 1,4, | | ÖK - 2 : | Isıtma, dekantasyon, santrifüj, çöktürme ve süzme işlemlerini gerçekleştirir. | 1,2,4 | | | ÖK - 3 : | Gravimetrik tayin yöntemini uygulayabilir. Gerçek örneklerin analizini yapabilir. | 1,2,4 | 1,4, | | ÖK - 4 : | Basit destilasyon yöntemiyle karışımları ayırabilir. | 1,2,4 | 1,4, | | ÖK - 5 : | Kimyasal reaksiyonlarda ısı değişimlerinin ölçebilir. | 1,2,4 | 1,3, | | ÖK - 6 : | Koordinasyon bileşiklerini sentezleyebilir. | 1,2,4 | 1,4, | | ÖK - 7 : | Elektrokimyasal hücreleri tasarlayıp uygulayabilir. | 1,2,4 | 1,4, | | ÖK - 8 : | Kimyasal reaksiyonların denge sabitini hesaplayabilir. | 1,2,4 | 1,4, | | ÖK - 9 : | Gaz kanunlarını ve uygulamalarını bilir. | 1,2,4 | 1,4, | | ÖK - 10 : | Koligatif özellikleri ve uygulamalarını bilir. | 1,2,4 | 4, | | PÖKK :Program öğrenim kazanımlarına katkı, ÖY : Ölçme ve değerlendirme yöntemi (1: Yazılı Sınav, 2: Sözlü Sınav, 3: Ev Ödevi, 4: Laboratuvar Çalışması/Sınavı, 5: Seminer / Sunum, 6: Dönem Ödevi / Proje),ÖK : Öğrenim Kazanımı | | |
| Çözeltiler: Çözünen ve çözen, çözünmeyi etkileyen faktörler, neden çözünme olur, çözeltilerin koligatif özellikleri. Kimyasal Denge: Denge ve bileşim, denge sabitinin kullanılması, dengenin değişime karşı tepkisi. Asit ve Bazlar: Asit ve baz nedir? kuvvetli asit ve bazlar, zayıf asit ve bazlar, zayıf ve kuvvetli asit ve baz çözeltilerinin pH'larının hesaplanması. Tuzlar: Nötür, asidik ve bazik iyonlar, karışık çözeltilerin pH'larının hesaplanması, titrasyon, tampon çözeltiler, çözünürlük. Termokimya: Enerji, ısı, ve entalpi, kimyasal reaksiyonların entalpisi, reaksiyon ısılar. Termodinamik: Termodinamiğin birinci kanunu, kendiliğinden oluşan reaksiyonun yönü, reaksiyon entropisi, serbest enerji. Elektrokimya: Elektron transferi, galvanik hücreler, hücre gösterimi, elektroliz. Kinetik: Konsantrasyon ve hız, reaksiyon hızının kontrolü, reaksiyon mekanizmaları. Karışımların ayrılması: Erime noktası tayini, kaynama noktası tayini, basit destilasyon, geri soğutma altında ısıtma. İnorganik bileşiklerin sentezi. Gaz kanunları. KAtyon ve anyonların nitel analizi. |
| |
| 1 | Genel Kimya Lab-II Deney Föyü
Karslıoğlu, S., Sökmen, M., Küçük M., Mısır M.N.
| | | |
| Ölçme Yöntemi | | Yöntem | Hafta | Tarih | Süre (Saat) | Katkı (%) | | Arasınav | 9 | | 80 | 25 | | Kısa sınav | 1, 3, 5, 7, 8, 10, 11, 12, 13, 14, 15 Haftalar (Her deneyin başlangıcında) | | | 25 | | Dönem sonu sınavı | 16 | | 80 | 50 | | |
| Öğrenci Çalışma Yükü | | İşlem adı | Haftalık süre (saat) | Hafta sayısı | Dönem toplamı | | Yüz yüze eğitim | 1 | 14 | 14 | | Laboratuar çalışması | 1 | 14 | 14 | | Arasınav için hazırlık | 3 | 1 | 3 | | Arasınav | 1 | 1 | 1 | | Ödev | 1 | 11 | 11 | | Dönem sonu sınavı için hazırlık | 3 | 1 | 3 | | Dönem sonu sınavı | 1 | 1 | 1 | | Toplam Çalışma Yükü | | | 47 |
|